Série C4 · Chimie · Tome 4

Réactions acide-base en solution aqueuse

Constante d'acidité et pKa, diagrammes de prédominance et de distribution, constante d'équilibre d'une réaction acide-base, dosages pH-métriques et choix de l'indicateur. 20 exercices corrigés en détail.

L'essentiel à connaître

pH et pKa\(\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_A+\log\dfrac{[\mathrm{A^-}]}{[\mathrm{AH}]}\)
Constante de réaction\(K=\dfrac{K_{A1}}{K_{A2}}=10^{\mathrm{p}K_{A2}-\mathrm{p}K_{A1}}\)
Équivalence\(C_AV_A=C_BV_{BE}\)
Demi-équivalence\(\mathrm{pH}=\mathrm{p}K_A\)

Les 20 exercices de la série

  1. 1Acide butanoïque : du pH au pKaExtrait gratuit
  2. 2Acide benzoïque par conductimétrieExtrait gratuit
  3. 3Comparer deux acides par leurs Ka
  4. 4Taux d'avancement en fonction de pKa et du pH
  5. 5L'ammoniac, une base faible
  6. 6Méthylamine et diagramme de prédominance
  7. 7Diagramme de distribution de l'acide hypochloreux
  8. 8Acide éthanoïque et soude
  9. 9Acide hypochloreux et ions hydroxyde
  10. 10Ammoniac et ions méthylammonium
  11. 11Ions benzoate et acide éthanoïque
  12. 12Acide éthanoïque : avec l'eau puis avec les ions méthanoate
  13. 13Dosage de l'acide propanoïque (conservateur E 280)
  14. 14Dosage de l'acide lactique
  15. 15Dosage de l'aspirine
  16. 16Degré d'acidité d'un vinaigre à 7°
  17. 17Dosage de l'ammoniaque par l'acide chlorhydrique
  18. 18Vinaigre à 6° : la réaction de titrage est-elle totale ?
  19. 19Triméthylamine et syndrome de l'odeur de poisson
  20. 20Synthèse : solution d'acide propanoïque et son dosage